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高考化学:怎样判断有机物熔、沸点的高低?

高中化学 05-05 浏览量: 分享:
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高考化学:怎样判断有机物熔、沸点的高低?中学的有机化学知识系统性强,用归纳和演绎的方法很容易掌握各类有机物的化学性质。但对于其物理性质总觉得杂乱无章,无规律可循,其实有机物的熔、沸点高低也是由其结构决定的。有机物的晶体大多是分子晶体,它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小,而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。下面三好网在线一对一老师以四个情况说一下:

 

 

  1.组成和结构相似的物质,分子量越大,其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加,熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体,含四个碳原子以上的是液体,含更多碳原子的是固体。

 

  2.分子式相同时,直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大,支键越多,排列越不规则,分子间作用力越小。如:

 

  分子间作用力:正戊烷>异戊烷>新戊烷。

 

  沸点:    30.07℃>27.9℃>9.5℃

 

  3.分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如:    C2H6        C2H4    硬脂酸  油酸

 

  熔点:-88.63℃>-103.7℃  69.5℃>14.0℃

 

  4.分子量相近时,极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多,分子间作用力越大。如:

 

  分子间作用力:C2H5OH>CH3OCH3  C2H5Cl>CH3CH2CH3

 

  沸        点:  78.5℃>34.51℃  12.27℃>0.5℃

 

  另外,分子间形成氢键,分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。

 

 

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