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2016年高考化学鉴别物质的20种方法!

高中化学 05-09 浏览量: 分享:
相关标签:高中化学解题方法

高考化学鉴别物质的20种方法!同学们,物质鉴别这个考点是高考必考考点,物质鉴别的方法有很多,那今天啊,三好网在线一对一老师就为大家总结了20条,相信对大家的学习是非常有帮助的!

 

 

  1.沉淀法

 

  待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。

 

  例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

 

  使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式:

 

  Ba2++SO42-=BaSO4↓

 

  2.气体法

 

  根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生,予以鉴别。

 

  例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。

 

  使用盐酸鉴别。

 

  反应离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

 

  3.过量法

 

  利用加入某种试剂,产生沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的目的。

 

  例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

 

  解:将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中,加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生,继续滴加NaOH溶液,可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失,另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式:

 

  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 

  Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

 

  Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

 

  4.相互法

 

  利用物质间反应,现象不同而予以鉴别。

 

  例:不用任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

 

  解:根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。

 

  方法是:取一试管,将两种溶液中的任何一种倒入试管内,再用胶头滴管吸取另一种溶液,滴入几滴于试管中,可观察到有白色沉淀产生,摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液,胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之,先产生白色沉淀,摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液,胶头滴管内是AlCl3溶液。

 

  反应的离子方程式:

 

  Al3++3OH-=Al(OH)3↓

 

  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

 

  5.溶解法

 

  利用物质的溶解情况进行鉴别。

 

  例:如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

 

  6.溶解热法

 

  利用物质溶于水,放热或吸热情况不同,予以鉴别。

 

  例:如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

 

  解:将两种固体分别溶于水,水温有明显降低的是NH4NO3,无明显变化的是KCl。

 

  7.密度法

 

  根据物质密度不同而进行鉴别。

 

  例:水和苯是两种不相溶的液体,密度是水大于苯。如何进行鉴别,不能用试剂和加热。

 

  解:取一试管,倒入等量两种液体,此时分为等量两层,下层是水,上层是苯,再加入任何一种液体,若上层增多,则加入的是苯;若下层增多,则加入的是水。

 

  8.丁达尔法

 

  根据胶体有丁达尔现象,鉴别胶体和其它分散系。

 

  例:鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

 

  9.凝聚法

 

  加入电解质而使胶体发生凝聚,进行鉴别。

 

  例:如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

 

  解:两种液体分盛于二试管中,滴入几滴Na2SO4溶液,有红褐色沉淀产生,则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

 

  10.颜色法

 

  物质颜色不同,或与其它物质反应,生成不同颜色,达到鉴别的目的。

 

  例1:怎样区别H2和Cl2。

 

  例2:有两瓶无色溶液,NaCl和NaBr,请予鉴别。

 

  用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式:

 

  Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

 

  Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

 

  11.加热法

 

  利用物质热稳定性不同,进行鉴别。

 

  例:不用任何化学试剂,如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

 

  解:将二种固体分别放入试管中,加热,试管口有水珠出现的,是明矾,无此现象的是硫酸铝。

 

  反应的化学方程式:

 

  KAl(SO4)2·12H2O==KAl(SO4)2+12H2O

 

  12.焰色法

 

  根据离子或单质的焰色反应,加以鉴别。

 

  例:如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

 

  13.燃烧法

 

  利用物质燃烧颜色不同或其它现象,予以鉴别。

 

  例:如何区分两种无色气体:H2和C2H2。

 

  解:将两种气体分别点燃,有较多浓烟的是C2H2,无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

 

  14.熔、沸点法

 

  利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

 

  例:水和二硫化碳的鉴别。

 

  解:将两种液体取少量,倒在表面皿上,过一会,有一液体立即挥发,是CS2;反之,不挥发的是H2O。

 

  15.闻气味法

 

  根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

 

  例:鉴别H2S和H2。

 

  16.指示剂法

 

  根据溶液的酸碱性,用指示剂进行鉴别的方法。

 

  例:怎样用最简单的方法区别下列三种溶液:NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

 

  17.氧化法

 

  利用氧化剂,使被测物质发生氧化反应,再根据实验现象进行鉴别的方法。

 

  例:怎样鉴别KCl和KBr溶液。

 

  用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

 

  18.还原法

 

  利用还原剂,使被鉴别物质发生还原反应,再根据现象予以鉴别。

 

  例:怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

 

  解:在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中,通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

 

  19.磁体法

 

  根据物质的磁性,进行鉴别的方法。

 

  例:怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

 

  20.碳化法

 

  利用浓硫酸的脱水性和吸水性,区别其它物质。

 

  例:区别浓硫酸和稀硫酸的方法

 

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