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初中化学溶解度知识总结

初中化学 05-10 浏览量: 分享:
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   溶解度知识点为期末比考点之一,今天在线一对一小好为大家整理的这部分知识点,需要的同学可以关注哦!

 
  物质的溶解度一、定义:
 
  一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
 
  二、固体的溶解度概念:
 
  在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
 
初中化学溶解度知识总结
 
  在理解固体的溶解度概念时,要抓住五个要点:
 
  ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值,但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时,必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
 
  ②“在100g溶剂里”:溶剂质量有规定的值,统一为100g,但并不是100g溶液,在未指明溶剂时,一般是指水.
 
  ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为,在一定温度下,在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值.
 
  ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的,这个单位既不是度数(°),也不是质量分数(%),而是质量单位“g”.
 
  ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里,不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
 
  三、影响固体溶解度大小的因素
 
  ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.
 
  ②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
 
  四、固体物质溶解度的计算
 
  1、纯净物与含杂质物质的换算关系:
 
  含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量
 
  纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量
 
  物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数
 
  2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤:
 
  (1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
 
  (2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
 
  (3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
 
  五、溶解度曲线
 
  1、定义:
 
  用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
 
  2、 溶解度曲线的意义:
 
  ①溶解度受温度变化而变化的趋势
 
  ②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
 
  ③交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
 
  3、 溶解度曲线的应用:
 
  ①查阅某温度下指定物质的溶解度
 
  ②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小
 
  ③比较不同温度下,同种物质溶解度大小
 
  ④选择适宜方法(结晶法)分离混合物
 
  六、溶质的质量分数
 
  1、定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
 
  2、关系式:溶质的质量分数= 溶质质量 /溶液质量×100%
 
  七、溶液的配制
 
  1、步骤:①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签
 
  2、误差分析:⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误
 
  八、溶液质量分数的计算
 
  1、关系式的计算
 
  2、溶液的稀释计算
 
  溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
 
  稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
 
  3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
 
  九、混合物的分离
 
  适用范围:固体与液体分离过滤
 
  操作要点:“一贴、二低、三靠”
 
  混合物的分离:
 
  ①、冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度变化(较大的固体物质)
 
  ②、结晶:蒸发结晶适用于溶解度随温度变化,不大的固体物质
 

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