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初中化学审题的知识点有哪些?

初中化学 05-11 浏览量: 分享:
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  1.能使带火星的木条复燃的气体是O2,CO2用澄清的石灰水反应原理是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
 
  2.既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀是AgCl,BaSO4。
 
初中化学审题的知识点有哪些?
 
  3.常见的蓝色沉淀是Cu(OH)2,常见的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
 
  4.一些物质的俗名:氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠;氢氧化钙:熟石灰、消石灰;氧化钙:生石灰;碳酸钙:大理石、石灰石;碳酸钠:纯碱、苏打、靣碱。碳酸氢钠:小苏打;硫酸铜晶体:胆矾、蓝矾。
 
  5.氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生了反应,反应原理是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,判断氢氧化钠变质所选物质类别是:酸、碱、盐;反应原理分别是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
 
  6.鉴别稀盐酸和稀硫酸用BaCl2,反应原理是BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;鉴别NaOH和Ca(OH)2用CO2。
 
  7.工业除铁锈用HCl,H2SO4;反应原理是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
 
  8:.改良酸性土壤用Ca(OH)2,反应原理是Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
 
  9.PH的范围在0-14之间,当PH>7时,溶液呈碱性,当PH=7时,溶液呈中性,当PH<7时,溶液呈酸性
 
  10.酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定酸溶液(FeCl3),碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定碱溶液(Na2CO3);
 
  11.测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量容液滴在放于表面皿的PH试纸上然后与标准比色卡对照读出其PH值即溶液的酸碱度.
 
  12.检验盐酸和可溶性的盐酸盐用AgNO3,反应原理是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,,检验硫酸和可溶性的硫酸盐用BaCl2,反应原理是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl。检验碳酸盐-用稀盐酸,反应原理是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 
  13。材料的种类有:金属材料,硅酸盐材料,有机高分子材料,复合材料;化学肥料的种类有氮肥,磷肥,钾肥,复合肥。常见的复合肥有KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KH2PO4.
 
  14.六大营养素是:蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐、水。缺维生素A患夜盲症。缺维生素C患坏血病
 
  15.人体中含量前四位的元素是O、C、H、N。人体内缺铁会引起贫血、缺碘会引起甲状腺肿大、缺锌会引起食欲不振、缺硒会引起癌症、缺氟会引起龋齿。青少年缺钙会的佝偻病,老年人缺钙会的骨质疏松症
 
  16.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因是:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+H2O铵态氮肥也不能与草木灰(K2CO3)混合使用。检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸;
 
  17.一般情况下,KNO3,NaNO3不参与复分解反应。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体、水生成。复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。发生的实质溶液中的离子相互反应比如Ag++Cl-=AgCl↓,Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,2H++CO32-=CO2+H2O,H++HCO3-=CO2+H2O,H++OH-=H2O,NH4++OH-=NH3+H2O
 
  18.常见的有颜色的溶液:含有Cu2+的溶液显蓝色,Fe2+的溶液显浅绿色,Fe3+的溶液显棕黄色,MnO4-的溶液显紫红色;
 
  19.常见的黑色固体有:Fe3O4、CuO、MnO2、C、Fe;
 
  20.地壳中含量前四位的元素是:O、Si、Al、Fe;含量第一位的非金属元素是:O,含量第一位的金属元素是Al;
 
  21.金属和酸溶液是否发生反应口诀为:氢前金属能置氢,氢后金属不反应,(注意①除去K,Ca,Na②酸指的是稀HCl,稀H2SO4③如果是Fe与酸反应,生成的是+2的铁盐);我总结金属和盐溶液是否发生反应口诀为:前金置后金,后金盐必溶(注意①除去K、Ca、Na②如果是Fe与盐溶液反应,生成的是+2的铁盐);
 
  22.铁制器皿不能存放农药波尔多液的原因:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;
 
  23.构成物质的微粒有分子、原子、离子;炼铁的原料有:铁矿石、焦炭、石灰石;中学化学中常见的还原剂有:C、H2、CO;中学化学中常见的可燃性气体有:H2、CO、CH4;
 
  24.中学化学中常见的干燥剂有:CaO、NaOH(固体)、H2SO4(浓)。中学化学中溶于水液体的温度显著的物质是CaO、NaOH(固体)、H2SO4(浓);液体的温度显著降低的物质是NH4NO3;中学化学中常见的易挥发的物质有浓盐酸,浓硝酸;易吸水的物质是浓硫酸;易与空气中的二氧化碳反应变质的物质是氢氧化钠,氢氧化钙。
 
  25.同时生成两种沉淀的反应是:Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。人体胃液中含有少量的算是盐酸,除去胃酸过多症的药物有Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3;
 
  26.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。人体中含量最多的是氧元素,含量最多的金属元素是钙。
 
  27.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
 
  28.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
 
  29.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3、中性溶液pH=7。如:水、NaCl
 
  30.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
 
  31.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
 
  32.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。
 
  33.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。有气泡冒出,将气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊。假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇CH3OH。天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷CH4。甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
 
  34.浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。
 
  35.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾CuSO4?5H2O。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。
 
  36.最简单的有机物是甲烷。
 
  37.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。38.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
 

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