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如何书写化学方程式才不丢分?

初中化学 05-17 浏览量: 分享:
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   眼看着开学的脚步越来越近,大家在欢度佳节至于也应该抽空学习学习了,今天在线一对一小好为大家分享的是中考占分最高的《化学方程式》,有需要的同学一定收起来哦!

 
  1.化学方程式的书写原则,要遵循两个基本原则
 
  (1)以客观事实为基础
 
  化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
 
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  (2)遵循质量守恒定律
 
  化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式必须科学的表达这一定律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。
 
  2.化学方程式的书写步骤
 
  书写化学方程式按一定的步骤进行,避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:“一写,二配,三注”。
 
  写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线;
 
  配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查;
 
  注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。
 
  3.配平化学方程式时常用的方法
 
  配平化学方程式就是在化学式的前面配上适当的化学计量数使式子左右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
 
  (1)使用最小公倍数法配平化学方程式
 
  先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。
 
  (2)使用观察法配平化学方程式
 
  先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为最简整数。
 
  (3)使用奇数配偶法配平化学方程式
 
  选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
 
  需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,坚决不能改变化学式中右下角的数字。因为如果改动元素符号右下角的数字,也就是改变了反应物或者生成物的化学式,所以就会出现根本不存在的化学反应,导致原则性的错误。
 
  77个必备化学方程式
 
  一、
 
  物质与氧气的反应:
 
  (1)单质与氧气的反应:
 
  1.
 
  镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
 
  2.
 
  铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
 
  3.
 
  铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
 
  4.
 
  铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
 
  5.
 
  氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
 
  6.
 
  红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
 
  7.
 
  硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
 
  8.
 
  碳在氧气中充分燃烧:C
 
  + O2 点燃 CO2
 
  9.
 
  碳在氧气中不充分燃烧:2C
 
  + O2 点燃 2CO
 
  (2)化合物与氧气的反应:
 
  10.
 
  一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
 
  11.
 
  甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
 
  12.
 
  酒精在空气中燃烧:C2H5OH
 
  + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
 
  -------------------------------------------
 
  二、几个分解反应:
 
  13.
 
  水在直流电的作用下分解:2H2O
 
  通电 2H2↑+ O2
 
  ↑
 
  14.
 
  加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO
 
  + H2O
 
  + CO2↑
 
  15.
 
  加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2
 
  ↑
 
  16.
 
  加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 
  17.
 
  碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O
 
  + CO2↑
 
  18.
 
  高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO
 
  + CO2↑
 
  --------------------------------------------------
 
  三、几个氧化还原反应:
 
  19.
 
  氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
 
  20.
 
  木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu
 
  + CO2↑
 
  21.
 
  焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe
 
  + 3CO2↑
 
  22.
 
  焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe
 
  + 2CO2↑
 
  23.
 
  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu
 
  + CO2
 
  24.
 
  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe
 
  + 3CO2
 
  25.
 
  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe
 
  + 4CO2
 
  --------------------------------------------
 
  四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
 
  (1)金属单质
 
  + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
 
  26.
 
  锌和稀硫酸Zn + H2SO4
 
  = ZnSO4 + H2↑
 
  27.
 
  铁和稀硫酸Fe + H2SO4
 
  = FeSO4 + H2↑
 
  28.
 
  镁和稀硫酸Mg + H2SO4
 
  = MgSO4 + H2↑
 
  29.
 
  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4
 
  = Al2(SO4)3+3H2↑
 
  30.
 
  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
 
  31.
 
  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
 
  32.
 
  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
 
  33.
 
  铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==
 
  2AlCl3+
 
  3H2↑
 
  (2)金属单质
 
  + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
 
  34.
 
  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4
 
  === FeSO4 + Cu
 
  35.
 
  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4
 
  === ZnSO4 + Cu
 
  36.
 
  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
 
  (3)碱性氧化物
 
  +酸 -------- 盐 + 水
 
  37.
 
  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
 
  + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
 
  38.
 
  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
 
  + 3H2SO4
 
  === Fe2(SO4)3+
 
  3H2O
 
  39.
 
  氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ====
 
  CuCl2 + H2O
 
  40.
 
  氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
 
  41.
 
  氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
 
  42.
 
  氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ====
 
  CaCl2 + H2O
 
  (4)酸性氧化物
 
  +碱 -------- 盐 + 水
 
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
 
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
 
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
 
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
 
  47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+
 
  SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
 
  (5)酸
 
  + 碱 --------盐 + 水
 
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl
 
  +H2O
 
  49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH==== KCl
 
  +H2O
 
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
 
  51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
 
  52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
 
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
 
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+
 
  2NaOH ==== Na2SO4
 
  + 2H2O
 
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+
 
  2KOH ==== K2SO4
 
  + 2H2O
 
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+
 
  Cu(OH)2 ==== CuSO4
 
  + 2H2O
 
  57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+
 
  2Fe(OH)3====
 
  Fe2(SO4)3
 
  + 6H2O
 
  58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH
 
  ==== NaNO3 +H2O
 
  (6)酸
 
  + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
 
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O
 
  + CO2↑
 
  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O
 
  + CO2↑
 
  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O
 
  + CO2↑
 
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
 
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+
 
  H2O
 
  + CO2↑
 
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
 
  (7)碱
 
  + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
 
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
 
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
 
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
 
  68.
 
  氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
 
  69.
 
  氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
 
  (8)盐
 
  + 盐----- 两种新盐
 
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
 
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
 
  ----------------------------------------------------
 
  五、其它反应:
 
  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O
 
  === H2CO3
 
  73.生石灰溶于水:CaO + H2O
 
  === Ca(OH)2
 
  74.氧化钠溶于水:Na2O
 
  + H2O====
 
  2NaOH
 
  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O====
 
  H2SO4
 
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O
 
  加热 CuSO4 + 5H2O
 
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O
 
  ==== CuSO4·5H2O

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