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中考化学备考指南

初中化学 05-21 浏览量: 分享:
相关标签:初中化学复习

   为了帮助大家很对中考化学学有个深刻的了解,在线一对一小好总结了化学基本概念知识点。

 
  基本概念:
 
  1、化学变化:
 
  生成了其它物质的变化
 
  2、物理变化:
 
  没有生成其它物质的变化
 
  3、物理性质:
 
初中化学推断题常考的知识
 
  不需要发生化学变化就表现出来的性质
 
  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
 
  4、化学性质:
 
  物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
 
  5、纯净物:
 
  由一种物质组成
 
  6、混合物:
 
  由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
 
  7、元素:
 
  具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
 
  8、原子:
 
  是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分、化学式和化合价:
 
  (1)化学式的意义:
 
  ①宏观意义:
 
  a.表示一种物质;
 
  b.表示该物质的元素组成;
 
  ②微观意义:
 
  a.表示该物质的一个分子;
 
  b.表示该物质的分子构成;
 
  ③量的意义:
 
  a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
 
  b.表示组成物质的各元素质量比。
 
  (2)单质化学式的读写
 
  ①直接用元素符号表示的:
 
  a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
 
  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
 
  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
 
  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
 
  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2,双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等
 
  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
 
  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
 
  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
 
  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
 
  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
 
  ②根据元素化合价写化学式的步骤:
 
  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
 
  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
 
  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
 
  9、核外电子排布:
 
  1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
 
  排布规律:
 
  ①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
 
  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
 
  ③先排满内层再排外层
 
  注:元素的化学性质取决于最外层电子数
 
  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
 
  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
 
  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定
 
  10、书写化学方程式的原则:
 
  ①以客观事实为依据;
 
  ②遵循质量守恒定律
 
  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
 
  11、酸碱度的表示方法——PH值
 
  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
 
  12、金属活动性顺序表:
 
  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

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